2010-2011学年江苏省姜堰市高二（下）期中化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

下列物质中属于强电解质的是（）
A．NH₃•H₂O
B．H₂O
C．CH₃COOH
D．醋酸铵
难度: 中等查看答案及解析
下列电离方程式中书写正确的是（）
A．NaHSO₄⇌Na⁺+H⁺+SO₄^2-
B．NaHCO₃⇌Na⁺+H⁺+CO₃^2-
C．HClO=H⁺+ClO^-
D．H₂S⇌H⁺+HS^-；HS^-⇌H⁺+S^2-
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（）
A．Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-
C．K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-
D．Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（）
A．H₂SO₄
B．AlCl₃
C．NaHCO₃
D．NaOH
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）
A．AlCl₃
B．KHCO₃
C．Fe₂（SO₄）₃
D．NH₄HCO₃
难度: 中等查看答案及解析
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C+H₂O═CO+H₂△H=+131.28kJ•mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
C．C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
D．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
难度: 中等查看答案及解析
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列叙述中，正确的是（）
A．Ag₂O 是负极，并被氧化
B．电流由锌经外电路流向氧化银
C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
D．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
难度: 中等查看答案及解析
在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．温度升高，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
D．加入少量醋酸钠固体，CH₃COOH溶液的电离度增大
难度: 中等查看答案及解析
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂，达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄^2-]，称为溶度积常数）（）

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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反应：①PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g） ③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大
D．均增大
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一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（）

A B C D

正极 Zn Cu Cu Ag

负极 Cu Zn Zn Cu

电解质溶液 CuCl₂ H₂SO₄ CuSO₄ AgNO₃

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列各组数据中，其比值为2：1的是（）
A．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH）与c（SO）之比
B．相同温度下，0.2 mol•L^-1HCOOH溶液与0.1 mol•L^-1HCOOH溶液中c（H⁺）之比
C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）与c（CO）之比
D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比
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相同温度下，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A．中和时所需NaOH的量
B．c（H⁺）
C．c（OH^-）
D．c（CH₃COOH）
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对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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下列叙述正确的是（）
A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
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有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1 的①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol•L^-1盐酸后，pH最大的是①
D．若升高温度，则②的pH增大
难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
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常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（）

A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强酸，B是弱酸
D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
难度: 中等查看答案及解析
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）
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填空题共 2 题

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入________来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：________；
（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：________
正极反应方程式是：________
总反应方程式是：________
（4）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=________．
难度: 中等查看答案及解析
现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m+n________p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

常温下有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是______（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．
难度: 中等查看答案及解析

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为______ mol•L^-1．

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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质 Mg（OH）₂ Cu（OH）₂ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

溶解度/g 9×10^-4 1.7×10^-6 1.5×10^-4 3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为______（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是______．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为______．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．
难度: 中等查看答案及解析
pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加______mL．
难度: 中等查看答案及解析
常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生如图所示的变化．
（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）在A点溶液的pH是多少？

难度: 中等查看答案及解析

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Cu	Ag
负极	Cu	Zn	Zn	Cu
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	AgNO₃

难溶电解质	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9