常温下有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨...

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常温下有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是______（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．

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常温下有浓度均为0.5mol・L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是　　（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　。该物质水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=　　　　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是______（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．
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常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：

离子浓度大小顺序

溶质化学式

溶液的pH

c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+)

①

>7

②

③

=7

④

NH4Cl

⑤

（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种。常温下进行下列实验：

序号	实验步骤和结论
①	比较浓度均为0.1 mol·L－1的A和E的pH的大小为：7＜A＜E
②	1 L pH＝9的A分别与xL 0.001mol·L-1 B，yL 0.001mol·L-1 D充分反应后，当溶液均呈中性时x、y的大小关系为：y<x；
③	pH＝a的C与pH＝b的D，且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后，溶液呈碱性。

（1）A的溶质是___________， D的溶质是___________，E的溶质是___________（均填化学式）

（2）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7，又己知醋酸的酸性强于碳酸，由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（4）将D溶液逐滴滴加到A溶液中，当滴入的D的物质的量与A相等时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________。

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 (　　 )
A. 等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C. pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)
B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H⁺）•c（OH^-） B. C. D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．点c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．点d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为______．
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离子浓度大小顺序	溶质化学式	溶液的pH
c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+)	①	>7
②	③	=7
④	NH4Cl	⑤