福建省2019届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案

氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑

②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,

则下列说法错误的是

A. LiAlH4中H元素均为 -1价

B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

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常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C. c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-

D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

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下列说法正确的是

A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

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下列说法不正确的是

A. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程

D. “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

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下列化学用语或模型图正确的是

A. 氮气的结构式：

B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：

C. CO2的比例模型：

D. 14C的原子结构示意图

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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

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下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的是

A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

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有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

B. 甲、乙互为同分异构体

C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　 )

A. 配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

B. 取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

C. 将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D. 1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

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某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

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下列事实与平衡移动原理无关的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

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Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。

(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。

(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在，则不必回答)。

(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。

II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。

(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________

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I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g)  ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g)  ΔH2 = -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)  ΔH3 = +172.4 kJ·mol-1

写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。

(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。

II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。

(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

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聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。

②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。

③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。

②结晶措施是________。

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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。

(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

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