硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中...

硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。

(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的试剂是_______________________。

(3)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)

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在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)

A．蒸馏水　　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓氢氧化钠溶液　　　 D．6.0 mol·L-1盐酸

（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A．重结晶　　　　　　 B．过滤　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　 D．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。

（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：___________________________。

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硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。

A.蒸馏水　 B.10.0mol·L－1浓盐酸　 C浓氢氧化钠溶液　 D饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。

（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________

②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：

已知：①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。

②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

回答下列问题：

(1)检查装置A气密性的操作是___________。

(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。

(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。

(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。

(5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。

①组装仪器，检查气密性；

②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；

③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；

④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。

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磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。

（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。

①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填 “a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。

②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。

③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。

④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

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硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ·mol-1。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是___________，丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反应物比例相等_________________。

（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_______试剂。（填字母）

a. 蒸馏水　　　　 b.饱和食盐水　　 c. 浓氢氧化钠溶液　　　 d. 6.0mol/L盐酸

（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是_____。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________（填入正确选项前的字母）。

a．重结晶　　　　　 b．过滤　　　　　 c．蒸馏　　　　　 d．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_______________（使用必要文字和相关方程式加以解释）。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____（填序号）。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若丙装置发烫，可适当降温

④加热丙装置

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硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

（1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。

（2）丁中盛放的是_____________。

（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

（4）图中装置C的作用是__________________。

（5）氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1。

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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