硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾...

硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

（1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。

（2）丁中盛放的是_____________。

（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

（4）图中装置C的作用是__________________。

（5）氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1。

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是　　 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

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磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1°C和69°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥的SO2和Cl2 通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题：

(1)组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→____，____→____，____→g。

(2)为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有_______(只答一条即可)

(3)实验时在导管口f接一装置，该装置为________(填标号)。

(4)SO2C12遇水蒸气反应的化学方程式为________。

(5)反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先_______，然后_______，弃去前馏分，收集69℃的馏分，得到磺酰氯粗品。

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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。

(3)实验室制C12的离子方程式为_______________。SOCl2与水反应的化学方程式为________________。

(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是____________________。

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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2，部分装置如下图所示:

已知:①SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为 50 ℃。

请回答:

(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为___________。

(2)实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。

(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。

(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。

(5)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_________(保留二位有效数字)。

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________________。

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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，(已知SCl2的沸点为50℃)，回答以下问题：

（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是__。

（2）以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__。

（3）仪器f的作用是__。

（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是__。

（5）实验结束后，将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是__。

（6）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加__或__溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是________

（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________

（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______

（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)

（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。

限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。

(1)SO2Cl2水解的方程式为_______________________________________________

(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；△H ＜0,设计制备磺酰氯装置如图:

①E中所用的试剂为________________

②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再___________________________________

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:_______________________D处U形管中盛放的试剂为_________________,作用 :________________________

(3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值

①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)　　　　　 △H=－akJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)　　　　　　　　 △H=－bkJ·mol－1

③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H= + ckJ·mol－1

则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　　 △H=______________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)；该反应平衡常数表达式为K=___________。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为____

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硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)　　 K1　　 △H=-5.6kJ/mol　　 （I）

SOCl2(g)SO2(g)+Cl2(g)　　　 K2　　　 △H=+471.7kJ/mol　　　 （Ⅱ）

（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_____（用K1、K2表示），△H=______kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mo1．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率=___________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率 ______ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________(列举一种)。

（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________。

（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应____________。

（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1，则 =______。

[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

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