硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合价为___________,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂___________,装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。
A.蒸馏水 B.10.0mol·L-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol· L-1 NaoH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为___________。
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是___________
②装置C中的现象是___________,反应的离子方程式为___________。
高三化学实验题中等难度题
硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合价为___________,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂___________,装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。
A.蒸馏水 B.10.0mol·L-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol· L-1 NaoH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为___________。
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是___________
②装置C中的现象是___________,反应的离子方程式为___________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等,熔、沸点分别为-54.1℃和69.2℃。
(1)SO2Cl2中S的化合价为______,SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应,散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为____________________。
(2)拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置(省略夹持装置)制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________,通水方向为___________(填 “a→b”或“b→a”),装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为:______________。
③若SO2和Cl2未经干燥,就通入装置中,也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为_________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(3)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)有关冷凝管的使用原理,下列说法正确的是(填字母)______________。
a.蒸气冷凝在内管的外壁上
b.当蒸馏液体的沸点超过140℃,水冷易炸裂仪器,此时多采用空气冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流,适用于沸点较低的液体
d.内外管所围出的空间为行水区,有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
(2)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(3)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(5)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。
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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题:
(1)仪器C的名称是___________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)乙、丁中的试剂是_______________________。
(3)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:_____________。
(5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是:_______。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。(产率=×100%)
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在有机化学中,硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
回答下列问题:
(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______,装置丙中球形冷凝管的作用是________;如何控制两种反应物体积相等:____________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_________________(选填字母)
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.6.0 mol·L-1盐酸
(3)若缺少装置己,硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质,其化学方程式是______________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________。
(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):___________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2(SO2 +Cl2 SO2Cl2),设计如图实验(夹持装置略去)。下列说法不正确的是
A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同
B.e中的冷却水应从下口入上口出
C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解
D.a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)单独检验己装置气密性的方法是:_______。
(2)由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0(填“>”或“<”),仪器C的作用是_______。
(3)试剂X、Y的组合最好是________。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作是_______。
(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:________;
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
(6)SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl +SO2↑。则电池工作时,正极的电极反应式为_________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
回答下列问题:
(1)装置己的作用是_________________________________________________;如何控制两种反应物体积相等:__________________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_____(选填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.6.0 mol·L−1盐酸
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应,化学方程式是________________________________________________________;同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”,该反应的化学方程式为______________________________________
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)______。
①控制气流速率,宜慢不宜快 ②持续加热丙装置
③若丙装置发烫,可适当降温 ④先通冷凝水,再通气
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是__________(选填字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
请设计实验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液)_______________________________________________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析