硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(3)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
高三化学填空题中等难度题
硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(3)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
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硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)有关冷凝管的使用原理,下列说法正确的是(填字母)______________。
a.蒸气冷凝在内管的外壁上
b.当蒸馏液体的沸点超过140℃,水冷易炸裂仪器,此时多采用空气冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流,适用于沸点较低的液体
d.内外管所围出的空间为行水区,有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
(2)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(3)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(5)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
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磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等,熔、沸点分别为-54.1℃和69.2℃。
(1)SO2Cl2中S的化合价为______,SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应,散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为____________________。
(2)拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置(省略夹持装置)制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________,通水方向为___________(填 “a→b”或“b→a”),装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为:______________。
③若SO2和Cl2未经干燥,就通入装置中,也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为_________。
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H<0
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气,该反应的化学方程式为 ;溶液A为 。
②上图实框中仪器己的名称为 ;反应装置图的虚框中未画出的仪器是 (填“己”或“庚”)。
③如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。
④下列有关说法错误的是 (填编号)。
a.乙、戊装置相同,在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置,可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率,可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是 。
(3)测定。取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色,其原因是 。
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硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合价为___________,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂___________,装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。
A.蒸馏水 B.10.0mol·L-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol· L-1 NaoH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为___________。
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是___________
②装置C中的现象是___________,反应的离子方程式为___________。
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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器B的作用是_____________________。
(2)若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。
(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为________________________,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
(6)工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________ ;
有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如下图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是_______
A.电极a连接的是电源的正极
B.若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾②易分【解析】 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器B的名称是______,作用是________。
(2)若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。
(3)写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为______。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____。
(6)工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下,溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为_________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分【解析】 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)
△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器C的名称为___________________。
(2)仪器B的作用是_____________________。
(3)装置丙的作用为____________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为___________________。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)__________________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等.有关物质的部分性质如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分【解析】 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是_____________.
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。
(4)装置丙的作用为_____________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为_____________。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):_____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分【解析】 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________,其目的是________________________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子的物质的量为________。
(4)装置丙中盛放的试剂是________,若缺少装置乙,对实验造成的影响是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液态氯磺酸(ClSO3H)低温催化分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析