福建省2018-2019学年高二（实验班）上学期期中考试化学试卷

已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A. 2O3(g)=3O2(g)　　 △H＜0　　 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　　　 △H＞0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )　　 △H＜0　　 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　　 △H＞0

难度: 中等查看答案及解析

下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是

A. 保持表面干燥　　 B. 表面镀锌　　 C. 表面形成烤蓝　　 D. 表面镶嵌铜块

难度: 简单查看答案及解析

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是

A. 加少量醋酸钠固体　　 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 加少量硫酸钠固体

难度: 简单查看答案及解析

对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）

A. 升温增压　　 B. 降温减压

C. 升温减压　　 D. 降温增压

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化　　 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. 体系压强不再变化　　 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到目的是

A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响　　 B. 装置②可用于测定中和热

C. 装置③测定O2的生成速率　　 D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

关于下列电化学装置说法正确的是

A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜

D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

难度: 中等查看答案及解析

298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

A. Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1　　 B. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=+81kJ·mol-1　　 D. Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

难度: 困难查看答案及解析

根据图，下列判断中正确的是

A. 电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b

B. 该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c电极质量减少量等于d电极质量增加量

D. d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

难度: 中等查看答案及解析

硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 ( )

A. c1∶c2＝1∶3　　 B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率之比为1：3　　 D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

难度: 困难查看答案及解析

对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　　 △H< 0，下列图像正确的是

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

下列有关图像，其中说法正确的是

A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

难度: 中等查看答案及解析

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 增加Ni的含量，CO的转化率增大

难度: 中等查看答案及解析

清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

难度: 困难查看答案及解析

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

难度: 困难查看答案及解析

在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

A. 正反应为放热反应

B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(L•min)

C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是

A. 平衡时，X的体积分数：M<N

B. 若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>N

C. 若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%

D. 若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆)

难度: 困难查看答案及解析

（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。

（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）下图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为_________，乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出_________ g固体。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为______________。

（3）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________（任写一条）。

难度: 中等查看答案及解析

氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________

A．加了催化剂　　 B．缩小容器体积　　　　 C．降低温度　　　　 D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的平衡常数K1 = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=___________（小数点后保留一位）；

（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，ΔH3=_______________kJ∙mol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

难度: 困难查看答案及解析

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。

（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。

A．大于2mol　　 B．等于2mol　　 C．小于2mol　　 D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成b molC，将b与a进行比较，则________（填序号）。

A．a<b　　　　 B．a>b　　　　 C．a=b　　　　　　 D．不能比较

难度: 困难查看答案及解析