天津市，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高二上学期期中联考化学试卷

关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A. 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②

B. 由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②

C. 升高相同温度后，溶液pH：①＝②

D. 两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②

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下列对能源的说法中不正确的是

A. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能

B. 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

C. 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D. 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料

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下列对于化学反应进行的方向理解正确的是

A. 同种物质在气态时熵值最小，固态时最大

B. 在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序

C. 大理石在常温下能够自发分解

D. 虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散

难度: 简单查看答案及解析

如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，增加了反应的热效应

D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是

A. 是熵减少的反应　　 B. 是放热反应　　 C. 是吸热反应　　 D. 熵增大效应大于能量效应

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下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　　 B. S2－＋H3O+ HS－＋H2O

C. CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－　　 D. HCO3－＋OH－ ＝ CO32－＋H2O

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污

B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体

D. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈

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在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加热，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变

C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D. 加入少量水，水的电离平衡不移动

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在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A. 化学平衡常数不变，平衡不移动　　 B. 向正反应方向移动

C. 向逆反应方向移动　　 D. 容器内压强始终保持原来的2倍

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下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）

C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 阴暗处密封有利于氯水的储存

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下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. 读取滴定管读数　　 B. 排除滴定管内气泡

C. 酸碱中和滴定　　 D. 中和热的测定

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已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A. BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）

B. 虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4

C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2

D. 分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是

A. t0～t1时，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. T1＞T2　 △H ＞ 0

B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C. M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B. 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

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25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

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水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g)　 △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)　　　　 △H2 =－90.1 kJ·mol－1 　 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g)　　　 △H3　　　　　　　　　　　　　 平衡常数K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

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t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等　　　 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的相对平均分子质量不变　　　 d．A的质量分数不再发生变化

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

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现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。　　

（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

(1)该实验结论是___________________________________________________________。

(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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