25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L...

25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

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25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

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（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

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（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02　 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK　　　　 　 B．固体CH3COONH4　　　

C．气体NH3　　　　　　　　 D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.HA的电离方程式为：HA=H++A- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B.MOH为一元弱碱

C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1　　　  D.N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　 )。

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D. 若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

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常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　 ）

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

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把0.02 mol·L－1HA溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是

A. c(HA) + c(A-) = 0.02 mol·L－1　　 B. c(A-)＞c(Na+)

C. 2c(H+) = c(A-) - c(HA)　　 D. c(HA)＞c(A-)

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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C.b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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