辽宁省普兰店市2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试卷

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

难度: 中等查看答案及解析

少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A. ①⑥⑦　　 B. ③⑤⑧　　 C. ③⑦⑧　　 D. ③④⑥⑦⑧

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式书写正确的是

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

C. CO32-的水解方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

难度: 简单查看答案及解析

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7　　 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应　　　　 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①④　　 D. ①②④

难度: 中等查看答案及解析

由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋

B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋

C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—

D. Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—

难度: 简单查看答案及解析

将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A. 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液　　 B. 40 mL水

C. 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液　　 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

B. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢　　　 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂　　　　　　 　 D．该反应的焓变等于a kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A. 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B. 相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C. 在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)

D. 相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是

A. 容器中压强不再变化

B. C的消耗速率是A的消耗速率的2倍

C. 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

D. B的体积分数不再变化

难度: 中等查看答案及解析

只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2　 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　 )

A. ①④⑥⑧　　 B. ②④⑤⑦　　 C. ②③⑤⑧　　 D. ①③⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析

将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A. 0.3 mol　　 B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol　　 D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

难度: 中等查看答案及解析

氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是

4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①

4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②

3O2（g）═2O3（g）△H3③

A. △H1﹣△H2=△H3　　 B. △H1+△H2=△H3

C. △H2﹣△H1=△H3　　 D. △H1+△H2+△H3=0

难度: 简单查看答案及解析

已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和

难度: 中等查看答案及解析

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋

C. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-

D. 无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

难度: 困难查看答案及解析

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　 B．分三次少量倒入　　　　　 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌　　　　　　　　

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌　　　　　

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。

难度: 简单查看答案及解析

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　　 ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　、　　　　　(填写2项)。

难度: 困难查看答案及解析

现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

（4）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

难度: 中等查看答案及解析