一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为...

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。（8分）

(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为，写出该反应的化学方程式_________.

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH2O(g)，发生3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)　 ∆H<0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡。此时H2的物质的量为0.35mol。

（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。

（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　、　　　　　(填写2项)。

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一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：_______________；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总的物质的量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．

（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

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(9分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：

根据题意完成下列填空。

（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　 　 ；若温度升高，K增大，该反应是　　　　　　 （选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是　　　　　　　　 （选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)

b．容器中气体的密度不随时间改变

c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO

d．容器中物质的总物质的量不随时间改变

（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时刻改变了某种条件，改变的条件可能是　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol。则这5min内H2O的平均反应速率为　　　　　　　　　 。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

完成下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正（H2）=v逆（H2O）　　　　　　　　 d．c(H2O)=c(H2)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

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(15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据下图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。

A．c(H2)减小　　　　　　　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加　　　　　　　　 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

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830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

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