江苏省南通市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 自发反应在任何条件下都能实现

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C. 常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol

C. 中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒

D. 中和热实验中，只需测反应的最终温度

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 正反应的活化能等于逆反应的活化能

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 1 mo N2与3 mo H2充分反应放出的热量小于92 kJ

D. 加入催化剂，该反应的焓变减小

难度: 中等查看答案及解析

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

难度: 中等查看答案及解析

已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是

A. v(NH3)＝2/3v(H2O)　　 B. 5/6v(O2)＝v(H2O)

C. 4/5v(NH3)＝v(O2)　　 D. v(O2)＝4/5v(NO)

难度: 中等查看答案及解析

在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－

B. 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

C. 常温下，在c(H+)/ c(OH—)= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

对于反应：A+BC ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A. 增加A的物质的量　　 B. 减少C的物质的量浓度

C. 增加体系的压强　　 D. 升高体系的温度

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 室温下，0.2 mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13

B. 某温度下，1L pH=6的纯水中含OH－为10-8mol

C. 通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质

D. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可

难度: 中等查看答案及解析

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l)　 ΔH1＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)　ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2<T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

难度: 中等查看答案及解析

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快

C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同

C. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

D. 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

难度: 中等查看答案及解析

100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 碳酸钠固体　　 B. 醋酸钠固体　　 C. 硫酸钠溶液　　 D. 硝酸钾溶液

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法不正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1　　 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3　　 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

难度: 困难查看答案及解析

已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。

（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。

（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

A．水的电离程度　　　　　　　　　　　　　　 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积　　　　 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

难度: 中等查看答案及解析

能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_____填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝_____。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_________kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为_____。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__________________。

难度: 中等查看答案及解析

I. 已知：

反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率　　　　 b．M的体积分数　　　

c．混合气体的平均相对分子质量　　 d．X的质量分数　

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

难度: 困难查看答案及解析

草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。

所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

试回答：

（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。

a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。

（3）误差讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。

（4）在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L−1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）

难度: 困难查看答案及解析

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）CO2催化加氢能合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，则曲线b表示的物质为________(填化学式)。

（2）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_____。

②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。

A. 使用催化剂

B. 增大体系压强

C. 增大CO2和H2的初始投料比

D. 投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度

（3）在恒温恒容条件下，反应A达到平衡的标志有_____

A. 容器中气体压强不再发生变化

B. 容器中气体密度不再发生变化

C. 容器中气体颜色不再发生变化

D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

（4）由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____；“重整系统”发生反应的化学方程式为___。

难度: 中等查看答案及解析

太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：

（1）Cu＋基态时的电子排布式_________；1mol配合离子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ键数目为__________。

（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族，BF3分子的空间构型为_____。

（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴，则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是___________。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂结构；在晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为_____。

难度: 中等查看答案及解析