下列说法正确的是A. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B. ...

下列说法正确的是

A. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol

C. 中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒

D. 中和热实验中，只需测反应的最终温度

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下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　 △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

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下列说法正确的是（　　 ）

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　　 △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

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下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

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下列说法中不正确的是

A、依据丁达尔效应可区分溶液和胶体

B、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值

D、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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下列说法正确的是

A.1 mol·L-1氯化铁溶液中阳离子数目大于NA

B.25℃与60℃时，水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的∆H相等

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下列说法正确的是

A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸

B. 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半

C. 盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋ 浓度也是醋酸的二倍

D. 均为0.1 mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者

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有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，下列说法正确的是（　 ）

A. 三种酸溶液中c(H+) 相同

B. 与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同

C. 与大小和质量相同的锌反应时产生氢气的速率相同

D. 与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同

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下列说法正确的是

A．中和相同体积、相同c(H⁺)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃

B．将0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞ c(NH₃·H₂O)

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol^-1，相应的热化学方程式为

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol^-1

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