下列说法正确的是A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐...

下列说法正确的是

A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1

C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1

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下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　 △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

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下列说法正确的是（　　 ）

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　　 △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）　 △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　 △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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下列说法正确的是

A.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B.在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C.在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

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下列说法或表示法不正确的是

A. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. Zn(s)＋CuSO4(aq)== ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，E反应物>E生成物

D. 放热反应不需要任何条件即可发生

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下列说法正确的是

A．测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度

B．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/mol

C．1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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