安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A. 该反应中肼作还原剂

B. 液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1

C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

已知化学反应A2(g) + B2(g) ="==" 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

A. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

难度: 中等查看答案及解析

已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol-1

D. P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1

难度: 困难查看答案及解析

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3

⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤　　 B. ①②③　　 C. ①③④　　 D. ①③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH=－571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH=－890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　 C．1∶4　　　　　　　 D．2∶3

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

难度: 困难查看答案及解析

工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是

A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)

难度: 中等查看答案及解析

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(　　)

A. 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2

B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂

C. 反应容器内的压强不再发生变化

D. 混合气体的相对分子质量不发生变化

难度: 困难查看答案及解析

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸　　　　　 B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体　　　　 D．加水稀释

难度: 简单查看答案及解析

由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 由 X→Z 反应的　 ΔH<0

B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C. 增大压强有利于提高 Y 的产率

D. 升高温度有利于提高 Z 的产率

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆

D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

难度: 困难查看答案及解析

利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

难度: 困难查看答案及解析

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

难度: 困难查看答案及解析

可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为(　　)

A. 0.1 mol·L－1　　 B. 0.2 mol·L－1　　 C. 0.05 mol·L－1　　 D. 0.15 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是(　　)

A. SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B. SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大

D. Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____

②近似认为0.50　 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3　 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

难度: 困难查看答案及解析

在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3　ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答：

(1)在生产中常用过量的空气，是为了________________________________；

(2)加热到400 ℃～500　 ℃，是由于______________________________________；

(3)压强采用________，原因是__________________________________________________；

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为__________________________________________；

(5)尾气中的SO2必须回收，是为了_______________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。

[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取　 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为　 0.05 000 mol·L-1的　 KMnO4标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。

(6)通过上述数据，求得x= ____ 。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。

难度: 简单查看答案及解析