航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A. 该反应中肼作还原剂
B. 液态肼的燃烧热为-20.05 kJ·mol-1
C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题
航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A. 该反应中肼作还原剂
B. 液态肼的燃烧热为-20.05 kJ·mol-1
C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
B. 该反应中肼作还原剂
C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A.该反应中肼作还原剂
B.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D.若消耗32g液态肼,则转移电子的数目为2NA
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式:________________________________________________。
(2)已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
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火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式:肼____________过氧化氢____________。
(2)写出反应的热化学方程式:__________________________。
(3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。
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(10分)(1)、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量的热。 已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ________ 。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中单键与双键的数目之比为________。
(3)结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体,一般而言,其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关,主要是由构成晶体的原子或离子的决定,其值越小,熔沸点往往越高。
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联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出320.8 kJ的热量。
(1)肼的电子式为___________________,过氧化氢的电子式为__________________。
(2)写出反应的热化学方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa时,已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________;则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4)联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。
(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。
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(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:_____________________________________________________________________。
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