(10分)(1)、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量的热。 已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ________ 。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中单键与双键的数目之比为________。
(3)结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体,一般而言,其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关,主要是由构成晶体的原子或离子的决定,其值越小,熔沸点往往越高。
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(10分)(1)、火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量的热。 已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ________ 。
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中单键与双键的数目之比为________。
(3)结构和组成相似的原子晶体、离子晶体或金属晶体,一般而言,其熔沸点的高低与其相对分子质量的大小无关,主要是由构成晶体的原子或离子的决定,其值越小,熔沸点往往越高。
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.0kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式:________________________________________________。
(2)已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
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火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式:肼____________过氧化氢____________。
(2)写出反应的热化学方程式:__________________________。
(3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。
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(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:_____________________________________________________________________。
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(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH = -641.6 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH = +44 kJ/mol
若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为__________,该反应的热化学方程式为。
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Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol-1
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_________________。
A.404 B.260 C.230 D.200
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_____________________________________。
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火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是( )
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=128.326 kJ·mol-1
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-128.326 kJ·mol-1
C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-256.625 kJ·mol-1
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.04kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式___________________________________。
(2)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气, 放出256.64kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式
(2)已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的量是 kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的 优点
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
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