四川省雅安市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（　　　 ）

A. 氢化物沸点：W > Z　　 B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C. 化合物熔点：Y2X3 < YZ3　　 D. 简单离子的半径：Y < X

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2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素　　 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱　　 D. 中子数为176的Ts核素符号是

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 金刚石中碳原子杂化类型为sp2

B. 12g石墨中含有2NA个六元环

C. SiO2晶体中最小环为6元环

D. CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2

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已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 △H=－41kJ·mol-1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D. 1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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一定温度下反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 缩小体积使压强增大　　 B. 恒容，充入N2

C. 恒容，充入He　　 D. 恒压，充入He

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qQ(g) (m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的标志是(　　)

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键

A. ③④⑤⑥　　 B. ①③④⑤　　 C. ②③④⑥　　 D. ①③④⑥

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是　　

A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m+n<p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D. 在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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按要求完成下空：

(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ　　 b.＝98.32 kJ　　 c.<196.64 kJ　　 d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________

②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌(NH4)2CO3(aq)　　　　 ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)　　　　　 ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)V＝________；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)＝_______。

(2)下列说法中可以说明反应2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是___。

A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)当反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)达到平衡状态时，_____(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

(4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(5)压缩体积，平衡向________移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_______（填“变深”、“变浅”、不变”）

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CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。

(1)下图是反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为____ 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a.升高温度　　　　　　　　　　 b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂　　　　 d.充入He，使体系总压强增大

(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

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第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，价电子排布式为 ____________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与________个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：

①晶体中铜原子的配位数为________，堆积方式为________________堆积。

②铜原子半径r=_________pm；铜晶体密度的计算式为 ______________　 g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。

③Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为______________。

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