第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中,电子占据最高能层的符号为______,该能层上具有的原子轨道数为________,价电子排布式为 ____________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律?________(填“是”或“否”),原因是____________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中,每个 Ga 原子与________个 As 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图,已知铜晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数,请回答:
①晶体中铜原子的配位数为________,堆积方式为________________堆积。
②铜原子半径r=_________pm;铜晶体密度的计算式为 ______________ g/cm3(注:铜原子相对原子质量为64)。
③Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物,该化合物能与稀盐酸剧烈反应,生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物,该反应的化学方程式为______________。
高二化学综合题中等难度题
第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.
(1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为 ,该能层上具有的原子轨道数为 ,电子数为 .
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律? (填“是”或“否”),原因是 (如果前一问填“是”,此问可以不答).
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与 个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 .
(4)与As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子杂化的类型 ,一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中,电子占据最高能层的符号为______,该能层上具有的原子轨道数为________,价电子排布式为 ____________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律?________(填“是”或“否”),原因是____________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中,每个 Ga 原子与________个 As 原子相连,与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图,已知铜晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数,请回答:
①晶体中铜原子的配位数为________,堆积方式为________________堆积。
②铜原子半径r=_________pm;铜晶体密度的计算式为 ______________ g/cm3(注:铜原子相对原子质量为64)。
③Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物,该化合物能与稀盐酸剧烈反应,生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物,该反应的化学方程式为______________。
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为________,该能层上具有的原子轨道数为________,电子数为________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与________个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________;一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是________________________。
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用,如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,未成对电子数有_______个,Cr3+的价电子排布式为________。
(2)Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,距离每个Ga原子最近的As原子有_____个,距离每个As原子最近的As原子有_______个。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为______;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
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第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)钛原子的价电子排布式为______________________,TiCl4沸点136℃,熔点-25℃,晶体类型为___________晶体。
(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是______________________。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________;一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________,理由是______________________。
(4)铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于___________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
(5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为___________mm,钴的相对原子质量可表示为___________。
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铜(Cu)是一种重要的常见金属,现代电子器件的电路离不开它,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题:
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成蓝色难溶物,然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________;
(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________________________;
(3) 上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的最简化学式应为________。
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(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为________。
(2)SO42ˉ的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是________。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________,该晶体中,原子之间的作用力是________。
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为________;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为________。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)
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(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。
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铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是________________________________________________________________________。
(3)SO中S以sp3杂化,SO的立体构型是________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中铜原子处于面心,金原子处于顶点位置,则该合金中铜原子与金原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是________________________________________________________________________。
(5)CuSO4晶体的构成微粒是________和________,微粒间的作用力是________,该晶体属于________晶体。
(6)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。
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铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。
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