铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液...

（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②乙醇的作用是_________________________________________________________。

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

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铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

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（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________。

（2）SO₄²ˉ的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________，该晶体中，原子之间的作用力是________。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为________；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为________。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

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（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。

（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。

（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

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铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________　　　　　　 ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

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Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________；

②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

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（本题15分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.请回答以下问题：

（1）Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　　 （填化学式）。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为__________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为___________；

（4）Cu2O的熔点比Cu2S的　　　　　　　　 （填“高”或“低”），请解释原因_________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，请写出其第l步反应的离子方程式__________________________________。

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