吉林省白城市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

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本卷共 24 题，其中：
单选题 20 题，填空题 1 题，实验题 1 题，计算题 2 题
简单题 8 题，中等难度 13 题，困难题 3 题。总体难度: 简单

单选题共 20 题

下列物质的分类正确的是 (　　　 )　　

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	Cu2(OH)2CO3	Fe2O3	SO3
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO2
C	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	Mn2O7

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的个数有　
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

难度: 中等查看答案及解析
现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（　　　）
A. NH4Cl　　 B. NO2　　 C. NO　　 D. N2

难度: 中等查看答案及解析
化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
A. ②③⑥⑦⑧　　 B. ①③④⑦　　 C. ①③⑦⑧　　 D. ①③⑤⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析
在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是
A. 烧杯　　 B. 托盘天平　　 C. 玻璃棒　　 D. 漏斗

难度: 简单查看答案及解析
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

难度: 中等查看答案及解析
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(　　　 )
A. 浓硫酸　　 B. 汽油　　 C. 酒精　　 D. 氯化钾

难度: 中等查看答案及解析
日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D. 轮船底部生锈

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象描述错误的是

编号	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔	铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C	在FeCl3溶液中加入Na	钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红褐色

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A. ①③④⑤⑥　　 B. ①②③④⑤　　 C. ①②③⑥　　 D. 全部

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag

难度: 简单查看答案及解析

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	从食盐水中提取NaCl固体	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为

离子

NO3-

SO42-

H＋

Mg2＋

K＋

浓度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1　　 B. 0.3　　 C. 0.5　　 D. 0.7

难度: 简单查看答案及解析
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　 )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO　　 B. I->Fe2+>H2SO3>NO　　 C. Fe2+>I->H2SO3>NO　　 D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

难度: 中等查看答案及解析
在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-　　 B. Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C. Na＋、SiO32-、OH－、NO3-　　 D. Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-

难度: 简单查看答案及解析
用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

难度: 简单查看答案及解析
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　）。
A. 生成42.0 L N2（标准状况）
B. 有0.250 mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25 mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol

难度: 困难查看答案及解析
如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) (　　　 )
A. 反应前后左室的压强相同
B. 开始时左右两室中的分子数相同
C. 反应后容器内的密度与反应前的相同
D. 反应后容器内无O2存在

难度: 困难查看答案及解析
甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )
A. 参加反应的H2SO4为0.2mol　　 B. 参加反应的NaOH约为0.27mol
C. 加入铝粉的质量A＝5.4　　 D. 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

难度: 中等查看答案及解析
下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是
A. C3H4　　 B. CO2　　 C. CO　　 D. H2S

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

现有下列十种物质：①H2　 ②铝　③CaO固体　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水　⑨稀硝酸　　⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________。
(2)⑩在水中的电离方程式为___________________________。
(3)以上属于电解质的共有____________种。
(4)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___________________________。
(5)配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__　　 ______ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为__________mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_________。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________　 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________　 (用下列编号填空) 。
A．10 mL　　　 B．25 mL　　　　 C．50 mL　　　 D．100 mL
(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
④定容结束时俯视刻度线_______________

难度: 简单查看答案及解析

计算题共 2 题

某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________
(2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

难度: 中等查看答案及解析
Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

难度: 困难查看答案及解析

离子	NO3-	SO42-	H＋	Mg2＋	K＋
浓度(mol/L)	0.3	0.4	0.2	0.2	a