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现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ）
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
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（1）在反应式: aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X 的分子式为____________。
（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________
___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4 + ____KIO4 +___KCl+______
【答案】 NO
【解析】(1)根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故答案为：NO；
(2)假设CrI3的系数为1，根据Cr元素守恒，K2CrO4的系数为1，根据I守恒，KIO4的系数为3，根据化合价升降守恒，Cl2的系数为
，根据Cl守恒，KCl的系数为27，根据质量守恒定律，反应物中需要一种含有K和O元素的物质，应该为KOH，则生成物中含有H2O，根据K守恒，KOH的系数为32，则H2O的系数为16，因此配平为2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4 + 6KIO4 +54KCl+32H2O，电子转移的方向和数目表示为：
，故答案为：。【题型】填空题
【结束】
26A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
（1）若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________。
②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________。
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为_______________。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________。
②B与W转化为C的离子反应方程式_______________。
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________。
（3）若A为NaOH,且C为白色沉淀
①C为_______________。
②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________。
③C溶于A的离子反应方程式_______________。
④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________。
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某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl
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某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为 (填化学式)．
（2）写出ab段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．________B．________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是（填“锌”或“铜”），发生________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________；
③产生这些气体共需转移电子________mol。
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现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
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现有下列物质：①稀硫酸 ②氧化铝固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液，按要求填空：
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ ；
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______；
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______；试用离子方程式说明：_______________、______________；
(4)能导电的物质序号为_______________；
(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。
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（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________(填反应序号)，理由是________。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：________。
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（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：________。
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，根据Cl守恒，KCl的系数为27，根据质量守恒定律，反应物中需要一种含有K和O元素的物质，应该为KOH，则生成物中含有H2O，根据K守恒，KOH的系数为32，则H2O的系数为16，因此配平为2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4 + 6KIO4 +54KCl+32H2O，电子转移的方向和数目表示为：