山东省日照市2019届高三上学期期中考试化学试卷

化学关系着我们的生活，我们的未来。下列说法正确的是

A. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物

B. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量

C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾

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下列说法正确的是

A. 光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性

B. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>S

C. 把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是

A. 常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目

B. 铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目

C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目

D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目

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在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　　 ②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

③向水玻璃中滴加盐酸　　 　　　　　　　　 ④向硝酸银溶液中滴加氨水

⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　　 C. ①④⑤　　 D. ②④⑤

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下列说法正确的

A. 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

B. 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性

C. 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子

D. 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3·H2O

C. 磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2O

D. 氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O

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下列有关实验操作正确的是

A. 甲：称量25.0g氢氧化钠固体

B. 乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C. 丙：配制100mL 1.0 mol·L-1氢氟酸溶液时的转移操作

D. 丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质

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A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性：B>A

B. 物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D

D. B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒

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下列有关物质转化关系的说法中不正确的是

A. 图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2

B. 图2中A可能为F2，C可能为O2

C. 图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOH

D. 图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2

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室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法不正确的是

A. 试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B. 等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多

C. 将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈

D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

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由下列实验操作和现象可得出结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)

C. 温度不变时，增大压强可由N点到P点

D. N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)

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锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-

B. 充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

C. 放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大

D. 放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g

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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA

C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2

D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

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短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题：

（1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。

（2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。

（3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是________________。(填化学式)

（4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。

①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________。

②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：____________。

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合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。

（1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

③阳极的电极反应式为____________________________________。

④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

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从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

则实验中应选择的条件为________________________。

（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。

（4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。

（5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

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以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。则3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率如图甲所示。

该反应在a点达到平衡状态，a点转化率比b点的高，其原因是____________。

（2）利用CO和H2O生产H2：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)。将不同配比的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：

①该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。

②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_____(填标号)

a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1

b．生成n mol CO2(g)的同时生成n mol H2O(g)

c．n mol CO断裂的同时断裂2n　 mol H—H

d．某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4

③900℃时，达平衡时v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(结果保留两位有效数字)

（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2：2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g)。现将0.2molH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强p0=aMPa，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示，则T6℃时，该反应的Kp=________(用含a的代数式表示)。

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亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。

实验I：用如图装置制取NaClO2。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。

（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

（3）装置C的作用是____________________________。

（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。

（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；

②____________________；

③38℃～60℃热水洗涤；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。

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