从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,则每生成32gTeO2,反应转移电子的物质的量为____________mol。
(2)为选择最佳焙烧工艺,进行温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为________________________。
(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高,原因为________________________。
(4)工艺(I)中,“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替,但缺点为______________________________________。
(5)工艺(II)中,“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。
高三化学综合题中等难度题
从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,则每生成32gTeO2,反应转移电子的物质的量为____________mol。
(2)为选择最佳焙烧工艺,进行温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:
则实验中应选择的条件为________________________。
(3)“氧化”时的溶液温度不宜过高,原因为________________________。
(4)工艺(I)中,“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替,但缺点为______________________________________。
(5)工艺(II)中,“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。
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电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:
已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
(1)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式为___________________________。
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是_________________________________。
(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:
已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
Ⅲ.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
(1)NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。
(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式为____________。
(4)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是________________________。
(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。
(6)上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。
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工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知: (1)TeO2是两性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培烧”时,为提高原料的利用率,可采取的措施有_________(写一条即可)。
(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为______________。
(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是______________。
(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有10mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃时,亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7)
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工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置为____________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为_______________________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置为____________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为_______________________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置为____________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为_______________________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:
已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是
A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2,应严格控制溶液的pH值
B.“酸浸2”过程中温度不能过高,否则会使碲的浸出率降低
C.从Ag和Au中分离出Au,应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水
D.“还原”反应中发生的离子方程式为:TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:
已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题:
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2,应控制溶液的pH为4.5~5.0,酸度不能过高,原因是___________________,其中“加压”的目的是_______________,写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式__________________________。
(3) “酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低,原因为______________________,要从Ag和Au中分离出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______________。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式_______________________。
(5)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧,使碲转化成TeO2,再加NaOH碱浸,以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:
已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题:
(1)已知Te为VIA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为____________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低,原因是________________________。
(3)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为____________;
“还原”过程中,发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲,方法是:将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2,再用NaOH溶液碱浸,以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在,生成TeO42-的原因是_____________________。
(5)常温下,向l mol·L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,c(TeO32-):c(H2TeO3)=__________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8)
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