福建省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

难度: 中等查看答案及解析

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

难度: 困难查看答案及解析

2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是

A. 将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧

B. 推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放

C. 大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料

D. 电池使用后随意丢弃，无需处理

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A. C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g)　 △H=－1367.0 kJ·mol-1（标准燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l)　 △H= +57.3 kJ·mol-1（中和热）

C. S(s) +O2(g) = SO2(g)　　 △H= —269.8 kJ·mol-1

D. 2NO2=O2+2NO　 △H=+116.2 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（　　 ）

A. 金刚石比石墨稳定　　 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化　　 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

难度: 简单查看答案及解析

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应过程a有催化剂参与

B. 该反应为吸热反应，热效应等于△H

C. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

D. 改变催化剂，可改变该反应的活化能

难度: 中等查看答案及解析

关于如图装置的说法正确的是

A. 银电极是负极

B. 铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋

C. 外电路中的电子是从银电极流向铜电极

D. 该装置能将电能转化为化学能

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为

A. B＞A＞C　　 B. A＞B＞C　　 C. C＞A＞B　　 D. B＞C＞A

难度: 中等查看答案及解析

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

难度: 中等查看答案及解析

甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

下列有关叙述不正确的是

A. H +从负极区通过交换膜移向正极区

B. 电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C. 负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

D. 图中b、c分别是O2、甲醇

难度: 中等查看答案及解析

高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充电时阳极发生氧化反应，OH—向阴极附近

C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D. 放电时正极反应为：FeO42— + 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—

难度: 中等查看答案及解析

用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。下列分析正确的是

A. a端是直流电源的负极

B. 通电使CuCl2发生电离

C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

难度: 中等查看答案及解析

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是

A. KI　　 B. KNO3　　 C. H2SO4　　 D. NaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积（标况）为

A. 3.36 L　　 B. 5.6 L　　 C. 6.72 L　　 D. 13.44 L

难度: 中等查看答案及解析

将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应

B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

难度: 中等查看答案及解析

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A. 生铁块中的碳是原电池的正极

B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

难度: 中等查看答案及解析

在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，　　 A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　　 B. 2.8 mol　　 C. 3.2 mol　　 D. 3.6 mol

难度: 中等查看答案及解析

以下说法中正确的是

A. △H＜0的反应均是自发反应

B. △S为负值的反应均不能自发进行

C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

难度: 中等查看答案及解析

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

C. 丁烷有3种同分异构体

D. 油脂的皂化反应属于加成反应

难度: 中等查看答案及解析

如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu　　　　 b极：Fe－2e－＝ Fe2＋请回答下列问题：

（1）该装置中电解质溶液一定含有_______ （填序号）

A． Cu2＋ 　　 B．Na＋　　　　 C．Fe2＋　　　　 D． Ag＋

（2）若该装置是原电池，则b极为_______ 极（填“正”或“负”）；a极的电极材料可以是________；该电池反应的总反应方程式是____________________。

若该装置是电解池，则a极为______ 极（填“阳”或“阴”）； 当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

难度: 中等查看答案及解析

（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH1 ；

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH2，

则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g)　 ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 △H＝－1160 kJ·mol－1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___　　　 ___　　 __时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

（4）请配平上面的化学方程式：

　 KMnO4 +　　 H2C2O4 + 　 H2SO4＝　 K2SO4 + 　 MnSO4 + 　 CO2↑+ 　 H2O

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：_____________________；

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________________________；

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为__________；

（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：________

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：________；

③保持容器的体积不变，增加He：________；

④增大容器的体积：________。

（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．容器中的压强不再发生变化

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。

（1）电源E为________极。

（2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。

难度: 中等查看答案及解析

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）B极发生的电极反应式是_________________________________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。

在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。

（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______________。

难度: 中等查看答案及解析