（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；2...

（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH1 ；

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH2，

则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g)　 ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 △H＝－1160 kJ·mol－1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

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（11分）

（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g） ΔH1;

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g） ΔH2，则ΔH1　　　　　　 ΔH2

（2）在298K、100kPa时，已知：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g） ΔH1

2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g）　 ΔH2

4HCl(g)+O2(g）==2Cl2(g)+2H2O(g）　 ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3=　　　　　　

（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）　　 △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）　　 △H＝－1160 kJ·mol－1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一， 25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 __；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。

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（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

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（14分）（1）已知常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）　 △H＝－1275.6kJ/mol

②H2O（l）＝H2O（g） △H＝＋44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇：

①方法一：该反应的△S_____0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是_________，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是________。

A．体系的平均摩尔质量不再改变　　　　　　　　　　 B．V（CO）＝V（CH3OH）

C．H2的转化率达到了最大限度　　　　　　　　　　　　 D．△H不再改变

②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：___________；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va_____Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为___。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式_________。

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（一）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=_1275.6kJ•mol-1

②H2O(l)═H2O(g)　　 △H=+44.0kJ•mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。

（二）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：（1）如下图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

（4）已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 　　 B．-43.5kJ·mol-1　　 C．+43.5kJ·mol-1　　　　　 D．+67.7kJ·mol-1

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I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________

II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　 b．混合气体中c(A)不变

c．2v正(B)=v逆(D)　　　　　　　　 d．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。

(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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已知常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式________．

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已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571．6kJ•mol﹣1

②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

③H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57．3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　 ）

A．H2（g）的燃烧热为571．6 kJ•mol﹣1

B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57．3 kJ•mol﹣1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131．4 kJ•mol﹣1

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已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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