I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g),同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题:
(1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变
c.2v正(B)=v逆(D) d.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
高二化学综合题中等难度题
I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g),同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题:
(1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变
c.2v正(B)=v逆(D) d.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________.
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:
反应条件 | 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒温恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0~10 min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min);
②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示),平衡时H2的转化率是_________;
③在其他条件不变的情况下,若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”);
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________。
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甲醇是一种基础化工原料,可以用多种方法合成。
(1)用CO2生产甲醇。
已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1; (a、b均>0)
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:____________。
要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有_______(填写字母序号)。
a.缩小反应容器的容积
b.扩大反应容器的容积
c.升高温度
d.使用合适的催化剂
e.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(2)用CO生产甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
(3)CO2在工业上有多种用途,其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1 L的密闭容器中,充入1molCO2和2.5molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol,测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示:
①图中低温时,随着温度升高催化剂的催化效率提高,但CO2的平衡转化率却反而降低,其原因是__________。
②250 ℃时,该反应的平衡常数K值为__________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol,下列说法错误的是( )
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
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已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B.破坏1 mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C.H2的燃烧热ΔH<-241.8 kJ·mol−1
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是
A.- 41.1 kJ·mol-1 B.+ 200.7 kJ·mol-1
C.- 766.5 kJ·mol-1 D.+ 41.1 kJ·mol-1
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已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧生成水蒸气,共放出63.53 kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
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下列有关反应热的叙述中正确的是( )
(1)已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol;
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;
(3)X(g)+ Y(g)Z(g)+ W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大;
(4)已知:
共价键 | CC | C=C | CH | HH |
键能/(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出 (g) + 3H2(g) → (g) 的反应热;
(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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