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以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
恒温恒容
(T1℃、2L)
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)，平衡时H2的转化率是_________；
③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________。
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已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
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已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ
C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1
D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固
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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（ ）
A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
C．H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/molD．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小
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I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
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已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
③C（s）+
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ
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已知
2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ·mol-1
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)， △H=-571，6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)， △H=-2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式，回答下列问题:
（1）H2的燃烧热△H为__________，C3H8的燃烧热△H为__________.
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
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10．已知热化学方程式：
（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是
A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④
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已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为_____。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。
（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。
（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。
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O2（g）△H=+241.8kJ/mol
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1