福建省莆田市2019届高三上学期期中考试化学试卷

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A. 萃取　　 B. 蒸馏　　 C. 干馏　　 D. 升华

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A. 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si

B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

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厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B. “歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

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下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O

C. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. MgF2的电子式为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)　　 ΔH＝－277 kJ·mol－1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-

B. 水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-

D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

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下列实验操作正确的是

A. 制备无水氯化铁

B. 配制一定浓度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3　　

D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是

A. Fe3+对该反应有催化作用

B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是

A. 必须在②③间添加吸收HC1的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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下列实验叙述错误的是

A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+

B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4

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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l)　 ΔH1＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)　ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1

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锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是　　　　　　

A. 放电时，右槽发生还原反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时，阴极电解液pH升高

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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

下列说法正确的是

A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

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实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D. 操作I中产生的无色气体是CO

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硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A. a 与电源的正极相连接

B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　 △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A的名称为___________；

（2）仪器B的作用是_____________________；

（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气体　　　　　　 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温　　 ④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

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从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe　　　　 b．FeO　　　　 c．Fe3O4　　　　 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式______。

（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。

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过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]

②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。

①电解时，铁电极连接电源的______极。

②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

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