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本卷共 25 题，其中：
单选题 18 题，填空题 4 题，解答题 1 题，综合题 2 题
简单题 6 题，中等难度 13 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
单选题 共 18 题

  1. （2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

    A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

    A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

    B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

    C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

    A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

    B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

    D. 达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

    A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B. 在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11 mol·L－1

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42-+ 4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤　　 B. ③⑥　　 C. ③　　 D. ③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的(　　 )

    A. NH3·H2O　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3　　 D. MgCO3

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

    B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

    C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

    D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

    A. 13　　 B. 12　　 C. 11　　 D. 10

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－　　 B. Cl－、NO3-、Na＋、K＋

    C. SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋　　 D. Na＋、K＋、ClO－、I－

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

    A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)　　 B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)　　 D. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    难度: 困难查看答案及解析

  13. 甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

    A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极

    B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

    C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

    D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

    A.加少量烧碱溶液 B.升高温度　　 C.加少量冰醋酸 D.加水

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

    A. 铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

    B. a、b两处铁钉中碳均正极

    C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

    D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  16. A. 酸式滴定管需用待测盐酸润洗

    B. 碱式滴定管不用标准碱液润洗

    C. 滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

    D. 滴定结束，读数时要平视读数

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为（（）

    A. 25%　　 B. 50%　　 C. 75%　　 D. 无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

    (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

    (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

    (3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

    (4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. (1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。

    (2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

    A．碳B．铜C．镁D．硫

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题

  1. 下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。

    A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液　　　　　 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

    C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液　　　 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. 浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试

    （1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。

    （2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。

    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。

    （4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 在某温度下，若反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝2.4mol·L－1,5min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol·L－1，则a＝_________mol·L－1。

    难度: 困难查看答案及解析