铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(...

铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A. Cu片上发生氧化反应

B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片

C. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

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关于下列装置，不正确的说法是

A．装置①中，电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe， Na+、H+ 移向Zn电极

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铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极

D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

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在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　　 ）

A.Zn为负极，Cu为正极

B.正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋

C.负极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D.该装置能将电能转化为化学能

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某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O2逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A. 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

B. 一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO₄溶液

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2＋和Cu^2＋ 的浓度保持不变

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e-＝Zn2＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变

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某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作

B．电池反应为：Zn²⁺+Cu＝Zn +Cu²⁺

C．盐桥中的Cl^－移向ZnSO₄溶液

D．在外电路中，电流从负极流向正极

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