宁夏回族自治区石嘴山市2019届高三上学期期中考试化学试卷

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)

A. 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D. 硫是黑火药的主要成分之一

难度: 中等查看答案及解析

以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（ ）

A. 铵态氮肥不能与碱性物质，如草木灰混合施用

B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙固体反应制取氨气

D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质，如氧气反应

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在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是

A. 少量金属钠保存在煤油中

B. 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质

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下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D. 电泳现象说明胶体带电

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B. CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应

C. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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下列除杂试剂或方法有错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是(　　 )

A. 减少使用化石燃料　　 B. 大力发展火力发电

C. 改变能源结构，开发使用清洁能源　　 D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率

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下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A. 制金属钛　　 B. 湿法炼铜　　 C. 实验室制O2 　　 D. 侯氏制碱

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下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A. Fe(OH)3　　 B. FeCl2　　 C. CuS　　 D. FeCl3

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下列实验操作错误的是（　　　 ）

A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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下列叙述中正确的是

A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D. 制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaCl(aq) Cl2FeCl2　　 B. NH3 NO HNO3

C. Fe Fe2O3 Fe　　 D. SSO3 H2SO4

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下列物质与其用途完全符合的是

①Na2O2--供氧剂　　 ②晶体Si--太阳能电池　　　 ③干冰--人工降雨　 ④NaCl--制纯碱　　 ⑤Al2O3--焊接钢轨　　 ⑥NaClO--消毒剂　　 ⑦Fe2O3--红色油漆或涂料　 ⑧SO2--食品防腐剂　　 ⑨NH3--制冷剂　　　　 ⑩水玻璃--木材防火剂

A. ①②③④⑥⑦⑨⑩　　 B. ①②③④⑤⑧⑨

C. ①②③⑥⑦⑨⑩　　 D. ①②③④⑥⑦⑨

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实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是

A. 980mL，53.3mL　　 B. 1000mL，54.30mL　　 C. 1000mL，54.3mL　　 D. 980mL，53.30g

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下列说法正确的是

A. SiO2溶于水显酸性

B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料

C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

A. 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

B. 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C. 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是　　　　　 ( )

A. A B. B C. C D. D

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从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上层液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

A. ②④　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ①④

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已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－ ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－ ＋2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A. O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂

B. 每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子

C. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

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CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取SO2　　 B. 用装置乙制取CuBr

C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离　　 D. 用装置丁干燥CuBr

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稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

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某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的__________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________________________。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________________。

（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。

（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、______。

（6）第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：______________________________；

（7）第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有：__________________、__________________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：

请回答下列问题：

（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：

①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。

②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。

③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。

（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。

（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。

a．NaOH溶液　b．氨水 　c．CuO　d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液

（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2中所含共价键的类型_____________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。

（3）SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na2S2O5参加反应。

（5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

（6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。

（7）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。

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氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液　　　　　　　　　　 B．石蕊试纸　　　　　　　 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

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氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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