河南省安阳市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列物质的分类组合全部正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸　　 B. 制取少量的氢氧化铁胶体　　 C. 用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液　　 D. 称量氢氧化钠固体

难度: 中等查看答案及解析

下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

难度: 中等查看答案及解析

关于pH的测定下列说法正确的是

A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3

C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

难度: 简单查看答案及解析

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是

A. FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+

B. NH4Cl：NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+

C. CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-

D. Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-

难度: 中等查看答案及解析

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D. 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为

A. 减小、增大、减小　　 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大　　 D. 增大、减小、增大

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是

A. 适当升高温度　　 B. 通入NH3

C. 加入NH4Cl固体　　 D. 加入少量氢氧化钠

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

难度: 中等查看答案及解析

某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是

A. NaOH　　 B. NH3·H2O　　 C. ZnO　　 D. Fe2O3

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动

C. 升高温度，pH减小

D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol

D. 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦　　 D. ①③④⑤⑧⑨

难度: 简单查看答案及解析

在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是

A. CO32-、OH-、Na+、H+　　 B. Al3+、Na+、Cl-、HCO3-

C. Ba2+、HCO3—、K+、SO42-　　 D. S2-、H+、SO42-、Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②明矾可作净水剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

难度: 简单查看答案及解析

在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是

A. 氮气的转化率增大　　 B. 氢气的转化率不变

C. 氨气在平衡混合气体中的含量一定增大　　 D. 氨气在平衡混合气体中的物质的量增多

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

难度: 简单查看答案及解析

在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s) 2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 若a＝2，则A为液态或固体

B. 该反应的正反应为放热反应

C. T2＞T1，P2＞P1

D. 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

难度: 困难查看答案及解析

关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A. 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②

B. 由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②

C. 升高相同温度后，溶液pH：①＝②

D. 两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

难度: 困难查看答案及解析

如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

B. x的值为2.0

C. 当pH＝12时，V值为20.4

D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

难度: 困难查看答案及解析

对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

难度: 中等查看答案及解析

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N点处的溶液中pH<12

难度: 中等查看答案及解析

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

难度: 困难查看答案及解析

已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

难度: 困难查看答案及解析

在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1︰9　　 B. 1︰1　　 C. 1︰2　　 D. 1︰4

难度: 中等查看答案及解析

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1

①该反应在常温下_______自发进行(填“能”与“不能”)；

②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）

a．容器中的压强不变

b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O

c．c（CO）=c（H2）

d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

①该反应为 _________（填“吸”或“放”）热反应；实验②条件下平衡常数K=___________。

②实验①中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为V(CO2)=____________（取小数点后两位）

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_____________．

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出来

D.再充入1mol CO2 和3mol H2 ．

难度: 中等查看答案及解析

现有下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显_____________性，用离子方程式表示原因：_____________。其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=_____________mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_____________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H+OH-∆H＞0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________填字母序号）。

A.向水中加入NaHSO4固体　　　　 B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃　　　　　　　　　 D.向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m____________填“＜”“＞”或“＝”）n。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为_________________________填序号）。

难度: 困难查看答案及解析

某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

⑥重复以上滴定操作2-3次．

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．

(4)以下是实验数据记录表

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．

难度: 困难查看答案及解析