如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
B. x的值为2.0
C. 当pH=12时,V值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1
高二化学单选题困难题
如图是常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
B. x的值为2.0
C. 当pH=12时,V值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列叙述错误的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-) D. N点处的溶液中pH>12
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH小于12
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH小于12
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH小于12
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298 K时,在20.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A.滴定过程最好用甲基橙作指示剂
B.a点溶液的pH=1.0
C.b点溶液中c(H+)=0.05 mol/L
D.c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
高二化学综合题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
在常温条件下,将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH为2.用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液PH为10.求:(1)C(NaOH)
(2)C(HA)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:
h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
在常温条件下,将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,所得溶液PH为10。求:
(1)C( NaOH)。
(2)C(HA)。
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
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