下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
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给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是( )
A. 已知气体在标准状况时的密度
B. 已知物质的体积和质量
C. 已知一种物质的质量和物质的量
D. 已知物质一个分子的实际质量
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下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
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已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 :2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
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下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaOH ===Na++ O2-+ H+ B. FeCl3===Fe3++ Cl3-
C. Ca(NO3)2===Ca2++ 2(NO3) 2- D. H2SO4===2H++ SO42-
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下列物质的分类依据正确的是( )
物质类别 | 分类依据 | |
A | 酸 | 电离时能否产生氢离子 |
B | 碱性氧化物 | 是否属于金属氧化物 |
C | 胶体 | 能否发生丁达尔现象 |
D | 强电解质 | 在水溶液中或熔化状态下能否完全电离 |
A. A B. B C. C D. D
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下列物质分类的正确组合是
选项 | 混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 |
A | 盐酸 | NaOH固体 | 石墨 | 食盐 |
B | 碱石灰 | 金刚石 | O3 | 纯碱(Na2CO3) |
C | 空气 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
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若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是
A. 冷水 B. 沸水
C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NA
C. 在常温常压下,11.2 L O2所含的原子数目为NA
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z
由此推断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.Z2可以置换出X2+溶液中的X
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将以下4份溶液分别置于下图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是
A.100mL 1mol/L的盐酸
B.100mL 2mol/L的蔗糖溶液
C.100mL 1mol/L的醋酸溶液
D.30mL 1mol/L的CaCl2溶液
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用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的是
A. 瓶中盛满水,从A口进气,用排水法收集氢气
B. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥氨气
C. 从B口进气,用排空气法收集二氧化碳
D. 瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
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向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化,以下与加入物质量的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
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下列物质属于非电解质的是
A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸
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实验室配制1 mol•L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是( )
A. 250mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯
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R2离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后R2离子变为R离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花,水中望月”,其中“雾”属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
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为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零,应加入适量的
A. NaOH B. Na2CO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2
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下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )
A. NaOH与CO2
B. Ba(OH)2与H2SO4
C. HCl与Na2CO3
D. NaHCO3与Ca(OH)2
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B. CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl﹣、Na+、SO32-
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下列反应的离子方程式中,书写错误的是
A. 石灰石溶于盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:H++OHˉ===H2O
C. 氯水和氯化亚铁溶液混合:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D. 铜溶解在稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
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1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,下列各量正确的是
A.c(Na+)=1 mol·L-1 B.n(Na+)=3 mol
C.c(SO42-)=2 mol·L-1 D.m(Na2SO4)=142 g
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在下列物质的分类中,前者包括后者的是
A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸
C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐
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下列实验操作或做法不正确的是
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶
C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C. 100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA
D. 0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L
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萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中,需要应用萃取这种分离方法的是
A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣
C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘
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下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥燃烧匙,常用于物质分离的是 ( )
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥
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物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。
(1)选择合适的加热仪器填空:
①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。
③给液体加热时,可使用试管、_____________等。
④给固体加热时,可使用__________。
(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题:
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免__________;
②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯;
③用完酒精灯,必须用____________,不可用嘴吹灭;
④不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,应____________。
(3)加热实验操作特别注意事项:
①加热时,容器外壁不能有水,底部不能与酒精灯的____________接触。
②开始加热试管时,要先进行____________。
③加热液体的试管不准对着____________。
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在____________上。
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某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤:
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;
②______________________________________;
③______________________________________;
④用蒸馏水洗涤沉淀2~3次;
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量4.90 g。
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。
(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。
(4)若味精商标上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。
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回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况:
①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______________,至天平平衡。
②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题:
(1)实验室蒸发食盐水时,操作过程如下:①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水),④加热搅拌,⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______,如果含有硫酸根离子,除去硫酸根离子的方法是______。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中,下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒,分别说明各自使用玻璃棒的作用:溶解时_____,过滤时______,蒸发时______。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:______KClO3+______HCl(浓)===______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O
(1) 请配平上述化学方程式____________________________________。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。
(4) 氧化剂是__________,氧化产物是__________。
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某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:
(1)X是____________,Y是____________ (写化学式,下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。
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