某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：①称...

某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：

①称取某品牌袋装味精样品10.0　 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②______________________________________；

③______________________________________；

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90　 g。

根据上述实验步骤回答下列问题：

(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。

(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。

(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。

(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：

①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；

②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；

③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。

根据上述实验操作，回答下列问题：

（1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。

（3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。

A．低温烘干　　 B．高温烘干　　 C．利用太阳能晒干

（4）该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。

（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。

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（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

第一组

实验装置

实验步骤

①连接好装置，检查气密性；

②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

⑤称量E，增重了b g 。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称________，D中盛放的试剂是________。

（2）B中发生反应的化学方程式为________。

（3）A中反应的离子方程式为________。

（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是________（选填字母）

A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸

C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F

第二组

实验装置

实验步骤

①检查装置气密性

②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

③加入20mL硫酸，

④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL

回答下列问题

（1）       检查该装置气密性的方法是：。

（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为________（填“观点一”“观点二”）正确。

（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为________。

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（11分）某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　

（2）实验步骤：

①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为　　　　　　 ；

（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验步骤：

①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为　　　　　　 　　　　 。

（3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。

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（5分）北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。

Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。

（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以　　　　　 形式（填物质的化学式）存在。

（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式　　　　　　 。

（3）上述实验样品中碘含量是　　　　　 mg/kg。

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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1　 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2　 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；　

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；　

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

根据实验回答下列问题：　　

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________

（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________

（3）若实验需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液

①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________

②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。

A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH　

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶

C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中　　

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容

E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低

（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g

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