云南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

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当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)

A. 1s　　 B. 2s　　 C. 2px　　 D. 2pz

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下列说法正确的是(　　)

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动

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下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)

A. 1s22s22p2和1s22s22p4　　 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5　　 D. 1s22s22p5和1s22s22p4

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下列说法正确的是(　 )

A.3p2表示3p能级有2个轨道

B.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

C.M能层中的原子轨道数目为3

D.处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同

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下列共价键的键能最大的是(　　)

A. H—F　　 B. H—O　　 C. H—N　　 D. H—C

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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B. 基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

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下列含氧酸酸性最强的是(　　)

A. HClO　　 B. H2CO3　　 C. H2SO4　　 D. H2SO3

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关于金属性质和原因的描述正确的是(　　)

A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。

D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键

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下列叙述中正确的是（ ）

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）

A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C. 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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下列配合物的配位数不是6的是

A. K3[Fe(SCN)6]　　 B. Na2[SiF6]

C. Na3[AlF6]　　 D. [Cu(NH3)4]Cl2

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对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A. 7个　　 B. 9个　　 C. 19个　　 D. 不能确定

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下列说法正确的是

A. 基态氧原子中未成对电子数是0

B. 基态氮原子中未成对电子数是3

C. 基态碳原子中未成对电子数是4

D. 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道

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金属晶体的形成是因为晶体中存在

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

A. 只有①　　 B. 只有③　　 C. ②③　　 D. ②④

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金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A. 原子序数为8

B. 在同周期元素中非金属性最强

C. 在同周期元素中，其原子半径最大

D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

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某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是

A. 金属　　 B. 非金属　　 C. 可溶性碱　　 D. 可溶性盐

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下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大　　 B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大　　 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. X元素可能为＋4价　　 B. X可能为非金属

C. X为第五周期元素　　 D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A. LiI　　 B. NaBr　　 C. KCl　　 D. CsF

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我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A. 该反应为吸热反应　　 B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. HCHO分子中既含σ键又含π键　　 D. 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)

A. Tl是铊的元素符号　　 B. 铊元素的中子数81

C. 铊位于第六周期ⅢA族　　 D. 铊属于金属元素

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下列大小关系正确的是（　　 ）

A. 晶格能：NaCl<NaBr　　 B. 硬度：MgO>CaO　　 C. 熔点：NaI>NaBr　　 D. 熔沸点：CO2>NaCl

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在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列说法正确的是（　　）

A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是

A. 酯化反应　　 B. 水解反应

C. 催化氧化　　 D. 消去反应

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下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是　　 (　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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支持固态氨是分子晶体的事实为（　　　　 ）

A. 氮原子不能形成阳离子　　 B. 铵离子不能单独存在

C. 常温下氨是气态物质　　 D. 氨极易溶于水

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最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A. C60是一种新型的化合物

B. C60和石墨都是碳的同素异形体

C. C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体

D. C60相对分子质量为720g/mol

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D－的结构示意图是________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

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（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。

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如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

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有如图所示的离子晶体空间结构示意图。

（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。

（2）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。

①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。

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