当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
高二化学单选题简单题
当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
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当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )
A.1s B.2s C.2px D.2pz
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下列叙述中正确的是
A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B. 在所有分子中都存在化学键
C. σ键一定比π键强度大 D. s-s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同
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下列说法正确的是
A.硼的电负性和硅相近
B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,呈轴对称。
C.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
D.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数
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下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.O2 分子中含π键,是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的
D.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键
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由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
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下列说法中,正确的是:
A.π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称。
C.乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。
D.H2中含σ键而Cl2中含π键。
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氮原子核外电子排布式为______________,有3个未成对电子,当结合成分子时, _________轨道“________”方式重叠,______________________轨道“__________”方式重叠,我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键;原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________,电子式为____________。
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下列有关说法正确的是( )
A. 由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B. 在稀溶液中,酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热
C. 氮气非常稳定,是因为氮气分子里含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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