江苏省2019届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷

“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛　　 B. 提倡公交出行，减少尾气排放

C. 加强植树造林，改善空气质量　　 D. 垃圾分类回收，增强节约意识

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，属于化学变化的是

A. 冰雪融化 B. 大米霉变 C. 玻璃破碎 D. 酒精挥发

难度: 简单查看答案及解析

硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列物质由原子直接构成的是

A. 氯化钠 B. 水银 C. 酒精 D. 氧气

难度: 简单查看答案及解析

Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +6

难度: 简单查看答案及解析

下列物质加入水中能形成溶液的是

A. 蔗糖 B. 汽油 C. 泥土 D. 生铁

难度: 简单查看答案及解析

为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志

A.  B.  C.  D.

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质用途的叙述不正确的是

A. 活性炭：吸附异味 B. 氯化钠：常见的调味品

C. 烧碱：改良酸性土壤 D. 硫酸铜：可用于配农药波尔多液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验现象的叙述正确的是

A. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体 B. NH4NO3溶于水时，放出热量，温度升高

C. 加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 D. 足量SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置或操作正确的是

A. 保存氧气 B. 处理废弃药品

C. 蒸发食盐水 D. 滴加试剂

难度: 简单查看答案及解析

Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X+2H2O2=Sb2O5+2H2O获得。根据质量守恒定律，推断X的化学式为

A. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D. H3SbO4

难度: 中等查看答案及解析

我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关于黄酮素的叙述正确的是

A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2

C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素的相对分子质量为222 g

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. pH＜7的雨水称为酸雨 B. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用

C. 铁钉在潮湿空气中易生锈 D. 煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料

难度: 简单查看答案及解析

如图是某化学反应前后分子变化的微观示意图，下列说法错误的是

A. 图中共表示了4种物质 B. 该图表示的是一个化合反应

C. 化学反应中，原子发生重新组合 D. 化学反应前后，分子的种类一定发生改变

难度: 简单查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用甲所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液

B. 用乙所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

C. 用丙所示装置验证中和反应的热效应

D. 用丁所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸

难度: 简单查看答案及解析

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析

利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色

B. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

C. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触

D. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处8.00 g黄铁矿样品(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40 g，则ω（FeS2）= 75%

难度: 简单查看答案及解析

下列物质敞口放置于空气中一段时间，质量会增加的是

A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 生石灰

难度: 简单查看答案及解析

KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等

B. t2℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含KNO3 60 g

C. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D. 其它条件不变，升高温度可使KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液

难度: 简单查看答案及解析

关于反应：X + Y→MgSO4 + m H2O（未配平，m为正整数），下列说法正确的是

A. 该反应一定是中和反应 B. 若m等于2时，则X和Y质量比为1:2

C. X、Y中一定均含有氧元素 D. 若X和MgSO4质量比为1:3时，则m一定等于1

难度: 中等查看答案及解析

水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。

（1）图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。经检测，湖水为轻度富营养化，是由_____（填元素符号）元素引起的。

（2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。

a.水分子大小改变　　　　　 b.水分子之间间隔不变　　 　　 c.氢、氧原子不变

地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因_____。

（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为_____L。电解时，加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的_____和_____（填离子符号）。电解水的化学方程式为_____。

（4）图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。图中氯气的作用是_____。

难度: 中等查看答案及解析

阅读下面文字，回答相关问题。

油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C18H34O2）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：

（1）厂商常将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是_____（填字母）。

a.无机材料　　 　　 b.合成纤维　　 　　 c.复合材料

（2）表中的脂肪、蛋白质和_____能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但_____和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是_____（填字母）。

a.仪征紫菜　　 　　 b.高邮咸鸭蛋　　　　　 c.宝应藕粉　　

（3）表中的钠元素_____（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少_____（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。

（4）反式脂肪酸（C18H34O2）_____（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。

难度: 简单查看答案及解析

CO2是一种宝贵的碳氧资源。某兴趣小组对CO2的研究如下：

已知：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

Ⅰ．CO2的制备和收集：

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）写出用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式_____。图中装置有一处明显的错误是_____。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中可行的是_____（填字母）。

a.向上排空气法　　　　　 b.向下排空气法　　 　　 c.排饱和NaHCO3溶液法

Ⅱ．CO2的利用：

全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：

（4）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→_____。

（5）该系统中循环使用的物质是_____。　　

（6）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是_____。

Ⅲ．探究CO2与NaOH的反应：

（7）如图装置，气密性良好。在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____。

（8）一段时间后，观察到的现象是：乙中_____，B中_____，说明CO2与NaOH发生反应，写出CO2与NaOH反应方程式为_____。

难度: 简单查看答案及解析

据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

（实验方案）

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

（问题讨论）

（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。

a.熔点低　　　　　 b.硬度大　　　　　 c.抗腐蚀性强

（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。

a.10ml　　　　　 b.50ml　　　　　 c.100ml　　　　　 d.200ml

（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。

（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。

（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

难度: 中等查看答案及解析

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。

已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。

（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为_____；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。

（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。

a.NaOH溶液　　　　　 b.氨水　　　　　 c.生石灰　　　　　 d.BaO固体

证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。

（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。

（6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成：

Ⅰ.称取24.4gBaCl2晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；　　

Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。

①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

难度: 中等查看答案及解析