江苏省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　 ）

A.甲的分子数比乙的分子数多　　　　　　　　 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小　　　　　 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

难度: 简单查看答案及解析

化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是

A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果

D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

难度: 简单查看答案及解析

下列几种说法中正确的是

A. 摩尔是化学上常用的一个物理量

B. NaOH的摩尔质量是40g

C. 0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子

D. 一个水分子的质量为g

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语使用正确的是（　　 ）

A. F-的结构示意图　　 B. 纯碱的化学式：NaHCO3

C. 过氧化钙的化学式：CaO2　　 D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-

难度: 中等查看答案及解析

分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的

A. 化合反应　　 B. 分解反应

C. 复分解反应　　 D. 置换反应

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸

B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性

难度: 中等查看答案及解析

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作或装置不正确的是

A. 蒸馏　　 B. 过滤

C. 萃取　　 D. 蒸发

难度: 中等查看答案及解析

在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　 ）

A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-　　 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、Cl-　　 D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是

A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液　　 B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液

C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液　　 D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是

A. x＝4

B. 每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

C. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 mol

D. 可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O

C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　 ）

A. 1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA

B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C. 16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等

D. 18gNH4+所含质子数为10NA

难度: 中等查看答案及解析

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　　　 ）

A. K+一定不存在 B. 该溶液中含CO32-的浓度为0.1 mol·L-1

C. Cl﹣可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol

难度: 中等查看答案及解析

实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取　　　　　　 　 mL98%的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　　　　　　 ；

G．改用　　　　　　 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

(1)填写上述步骤中的空白：

C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。

① 量取浓硫酸时俯视读数；　　　　　　　　

② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；　

④ 未冷却至室温定容；

⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；

⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：

(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、　 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。

(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

(4)操作②名称_______________。

(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须先_________。

(2)装置A中液体试剂应选用_____。

(3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

难度: 中等查看答案及解析

在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl　　　 ②H2SO4　　 ③NaHSO4 　　 ④NaHCO3　　

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。

A．单质　　　　 B．氧化物　　　　 C．电解质　　　　 D．盐　　　　 E．化合物

(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________　

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。　　

(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH　　　　　

① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。

② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。

③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

难度: 中等查看答案及解析

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。　　　

(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：______________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为____，其物质的量浓度之比为____。

(3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。

难度: 困难查看答案及解析