实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1...

实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取　　　　　　 　 mL98%的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　　　　　　 ；

G．改用　　　　　　 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

(1)填写上述步骤中的空白：

C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。

① 量取浓硫酸时俯视读数；　　　　　　　　

② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；　

④ 未冷却至室温定容；

⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；

⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A.　　 B.　　 C.　　 D.

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视　　

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　　　

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

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实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

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实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL　　 B．100 mL　　 C．250 mL　　　　 D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A．使用前要检验是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤

D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

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（12分）实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL　　 B．100 mL　　 C．250 mL　　　　 D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A.使用前要检验是否漏水　　　　　　

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中　　

D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流　

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水　　　　　　　

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤　　

D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：

①你所需要量取的浓硫酸的体积为　　　　 mL；

②本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　　 　 　 　　 、　　 　 　 　　 ；

③配制过程中，造成浓度偏高的操作有　　 　 　 　 （填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL，现用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积___________________（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________（填序号）。

A．1000mL烧杯　　　 B．100mL烧杯　　　　　　 C．10mL量筒

D．100mL量筒　　　　 E．500mL容量瓶　　　　 F．1000mL容量瓶

G．广口瓶　　　　　　 H．托盘天平　　　　　　 I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是__________________________（用编号表示）。

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