实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:
(1)需选用_________容量瓶(填序号)。
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流
(4)导致浓度偏低的原因可能是________(填序号)。
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过硫酸溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
E.未洗涤烧杯、玻璃棒
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(12分)实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:
(1)需选用_________容量瓶(填序号)。
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流
(4)导致浓度偏低的原因可能是________(填序号)。
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过硫酸溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
E.未洗涤烧杯、玻璃棒
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实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:
(1)需选用_________容量瓶(填序号)。
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________(填序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流
(4)导致浓度偏低的原因可能是________(填序号)。
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过硫酸溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
E.未洗涤烧杯、玻璃棒
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实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:
(1)需选用_______容量瓶(填序号)。
A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。
(3)若提供如下仪器:
A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒
D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯
完成该实验需选用仪器_______________(将仪器标号填在横线上)。
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。
A. 容量瓶底部有蒸馏水
B. 向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C. 加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是__________________(填序号)。
A. 使用前要检验是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
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实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同学用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下:
A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
C.用量筒量取 mL98%的浓硫酸;
D.将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中;
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
G.改用 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白:
C:________ ;D :将________ 注入________ ;F:________ ;G:_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________(用字母表示)。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________(填序号)。
① 量取浓硫酸时俯视读数;
② 转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤;
④ 未冷却至室温定容;
⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线;
⑥ 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线。
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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________(填序号),还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是:________
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线
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实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。
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