湖南省衡阳市2019届高三上学期11月考（期中）化学试卷

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语使用错误的是（　　　 ）

A. 氯化铵的电子式：　　 B. 原子核内有8个中子的碳原子：

C. 钾离子结构示意图：　　 D. 二氧化碳的电子式：

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. NaOH与 CO2　　 B. Na2O2 与CO2　　 C. NaOH与AlCl3　　 D. Na与O2

难度: 中等查看答案及解析

下列装置能达到实验目的是（　　　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　　 ）

A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+

B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-

D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　　　 )

A. Na+、K+、Cl-、ClO-　　 B. Cu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42-

C. Na+、K+、Cl+、SO42-　　 D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42-

难度: 困难查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（　　　　 ）

A. 1 L l mol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+

B. 4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子

C. 钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NA

D. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　　　 )

A. 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S

B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

难度: 中等查看答案及解析

已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8 mol·L-1）反应。以下结论中，不正确的是(　　　　 )

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

C. 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D. 盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质的方法正确的是( )

A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

B. 1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀

D. 常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大

难度: 中等查看答案及解析

向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A. 2.30 g　　 B. 3.45g　　 C. 1.15 g　　 D. 0.575 g

难度: 简单查看答案及解析

向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）

难度: 简单查看答案及解析

如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　　　 ）　　

①食盐水②KNO3溶液 ③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液　 ⑤CCl4 ⑥浓氨水

A. ①②④　　 B. ②⑥

C. ②③⑤　　 D. ①③⑤

难度: 简单查看答案及解析

一定量的铁与一定量的浓HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol•L-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　　　 ）

A. 150 mL　　 B. 300 mL　　 C. 120 mL　　 D. 90 mL

难度: 困难查看答案及解析

已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

下列说法中不正确的是(　　　　 )

A. x的最小值为100

B. x的最小值为110

C. 所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L

D. 样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

难度: 困难查看答案及解析

Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞试液变红是因为____________________________________，红色褪去的可能原因是____________________________________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称___________；B装置的作用是______________。

②必须检验氢气纯度的原因是_________________。

③设置装置D的目的是___________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　　 　　 B．饱和食盐水

C．浓硫酸　　 　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。

（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

难度: 中等查看答案及解析

已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

（1）确定A、C、E的化学式：

A.____________， C.____________， F.____________。

（2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，

反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。

难度: 中等查看答案及解析

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：

（1）B、C和的D元素符号分别为________、_________、_________．

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为___________________

（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．

（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________.

难度: 中等查看答案及解析