已知:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
下列说法中不正确的是( )
A. x的最小值为100
B. x的最小值为110
C. 所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D. 样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
高三化学单选题困难题
已知:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
下列说法中不正确的是( )
A. x的最小值为100
B. x的最小值为110
C. 所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D. 样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
高三化学单选题困难题查看答案及解析
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
盐酸体积(mL) | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
生成CO2体积(mL) | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
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Ⅰ.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A中发生的离子方程式_______________
②装置B的作用是________,C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃___处酒精灯;装置E的作用为__________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:____________
Ⅱ.利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是______。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是___________
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(4分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行,请把合适的答案编号都挑选出来)
A.[(b-a)/84]×22.4×1000 mL
B.[(b-c)/31]×22.4×1000 mL
C.[(c-a)/106]×22.4×1000 mL
D.[(c-a)/106]×2×22.4×1000 mL
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侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热,产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算:
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
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下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )
A.金属化学腐蚀的实质是M-ne-===Mn+,电子直接由氧化剂提供
B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行,以析出H2为主
D.在潮湿的强酸性环境下,金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主
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氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作:______________________。
③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________,装置D的作用是______________________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________(填试剂名称),用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
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测定Cu(NO3)2∙nH2O的结晶水含量,下列方案中不可行的是( )
A.称量样品→加热→冷却→称量CuO
B.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D.称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
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已知草酸晶体(H2C2O4·nH2O)在101 ℃时开始熔化,150 ℃时开始升华,175 ℃时开始分解;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。某研究性学习小组的同学选用下面的某些仪器(夹持装置略去)进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验:
(1)仪器X的名称是________,实验中X的作用是____________________,甲同学进行实验时仪器的接口顺序为:________。
①若B中溶液变浑浊,则证明分解的产物中有________;若F中的固体由黑色变成红色,则说明分解产物中有________。
②彻底处理掉本实验中的尾气的最好方法是______________________。
③假若上述现象均已发生,则草酸晶体分解的化学方程式为__________________________________________________。
(2)乙同学进行实验时仪器的接口连接顺序为abcdef,实验过程中发现D中有黑色固体生成,经查阅资料知此固体为金属单质,则D中反应的化学方程式为______________________________________________________。
(3)丙同学待甲同学的实验结束后,将烧瓶内的液体与B中的沉淀混合在一起,结果发现有无色无味的气体及新的固体生成,由此他认为烧瓶中还存在没有分解的草酸且草酸是强酸,请对他的结论进行评价___________。
(4)设计一种方案确定草酸钙中是否含有碳酸钙:_________________。
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