侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8....

侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：

(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。

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Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10g样品，加入一定量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（　　 ）

A.一定含有NaHCO3 B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3 D.一定含有NaCl

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在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(     )

A．Na₂CO₃       B．Na₂CO₃和Na₂O₂       C．NaOH        D．Na₂CO₃和NaOH

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在一个可以加热的密闭容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是

A．Na₂CO₃    B．Na₂CO₃和Na₂O₂    C．NaOH   D．Na₂CO₃和NaOH

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2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体(     )

A.只有Na₂CO₃   B. 可能有NaOH    C.可能有Na₂O₂    D. 一定为Na₂CO₃和NaOH

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将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　 ）

A．Na2CO3　　

B．Na2O2、Na2CO3　

C．NaOH、Na2CO3　

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A． Na₂O        B．Na₂CO₃        C．Na₂O₂和Na₂CO₃                 D．Na₂O₂和Na₂O

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某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降　　　　　　　　　　 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色　　　　　　 d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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