青海省西宁市2019届高三上学期第三次模拟（期中）考试理科综合化学试卷

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B. 它们形成的简单离子半径:X>W

C. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

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下列说法正确的是

A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性

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下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C. 电解过程中SO42— 移向b极

D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

B. a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1

C. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D. b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等

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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字简单表述）。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL　　　　　 B．20 mL　　　　　 C．50 mL　　　　　 D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________________。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O　 .

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雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T1℃时，该反应的平衡常数K= _____________。

②若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1，则Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH3氧化时发生如下反应：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) 　　 ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)　　 　　 ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。

(3) 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。

丙

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为_______________________。

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有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式:_____________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

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