在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
难度: 中等查看答案及解析
下列有关叙述正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH<0且ΔS>0,能自发进行
D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
难度: 简单查看答案及解析
用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是
A. 将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下的密闭容器中: 4NH3(g)+5O2(g)⇌ 4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.9kJ·mol-1, 下列叙述正确的是
A. 4mol NH3和5mol O2反应, 达到平衡时放出热量为905.9kJ
B. 平衡时v正(O2)=v逆(NO)
C. 平衡后降低压强, 混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度, 混合气体中NO含量降低
难度: 中等查看答案及解析
页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家,可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年,有关页岩气的叙述错误的是
A. 页岩气属于清洁能源 B. 页岩气属于一次能源
C. 页岩气属于一种新能源 D. 页岩气属于不可再生能源
难度: 简单查看答案及解析
下列物质分类组合正确的是
A | B | C | D | |
强电解质 | CaCO3 | FeCl3 | H3PO4 | NaOH |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | Na2S |
非电解质 | CCl4 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
难度: 简单查看答案及解析
在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温
A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑥
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变
C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变
难度: 困难查看答案及解析
在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为
A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%
难度: 中等查看答案及解析
反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是
A. 到平衡后,加入催化剂则C%增大
B. 化学方程式中n<e+f
C. 达到平衡后,若升温,平衡左移
D. 达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
难度: 困难查看答案及解析
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C. 降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
难度: 中等查看答案及解析
t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A. 混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中,c(H+)=
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下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是
A. 使石蕊变红的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
C. 由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、SO42-
D. 常温下pH=13的溶液中:NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb, 则两者的关系正确的为
A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va
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已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。
(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
(4)从实验效果和“绿色化学”角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入______g的二氧化锰为较佳选择。
(5)某同学查阅资料知道,H2O2是一种常见的氧化剂,可以将Fe2+氧化为Fe3+,他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液,发现溶液由浅绿色变成了棕黄色,过了一会,又产生了气体,猜测该气体可能为______,产生该气体的原因是_____________________。
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用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________________
(2)步骤④中,量取20.00 mL待测液应使用_________________(填仪器名称)
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________;判断到达滴定终点的依据是:______________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定 次数 | 盐酸体积 (mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.20 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________
A. 锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B. 滴定结束时,仰视读数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗
E. NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
(5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ____________mol/L
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(1)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
(2)在2 L固定体积的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①写出该反应的平衡常数表达式:K=_______________________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。
③能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
④为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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醋酸和碳酸都是常见的酸。
(1)碳酸的电离方程式为__________________________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。
A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
(4)常温下,在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
②在B点,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______(填“酸”或“碱”)性,原因是______________________(用离子方程式表示),此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。
③A、B、C、D几点中,水的电离程度最大的是____________。
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