醋酸和碳酸都是常见的酸。（1）碳酸的电离方程式为_____________________...

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a.两溶液的 pH 相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列叙述不正确的是_____。

a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7

e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

高二化学综合题困难题查看答案及解析

醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。

③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；

①两溶液的pH相同　　　　　　

②两溶液的导电能力相同　　

③由水电离出的c(OH-)相同　　

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________

(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____

a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________________。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。

（3）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_______。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液的导电能力相同

c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（4）25 ℃时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是________________。

（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为______________________________________________________ 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。

(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。

A．两溶液的pH相同　　　　　　

B．两溶液的导电能力相同　　

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同　

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。

A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7

(4)25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是　　　　　　　　 　　 　　 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡　 　　　 　　 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+）　　 　　 （填增大、减小或不变，下同），pH 　　 　　　 （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向　 　　 移动；c（CH3COOH） 　 　 　　 ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）　　 　 　 ．导电能力　　 　　 　 ，电离平衡常数 　　 ．

高二化学填空题简单题查看答案及解析

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）

A．0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

高二化学选择题简单题查看答案及解析

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大

C．10 mL0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小

B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）

（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa  ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。

（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）

A.c(CH3COO-)　　　　 B.c(H+)　　　　　　 C.醋酸电离平衡常数　　　　　 D.醋酸的电离程度

（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析