安徽省蚌埠市2019届高三上学期期中检测化学试卷

下列实验现象与对应结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是

A. 纯碱和生石灰均属于碱

B. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

C. 经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质

D. 植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应

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只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )

A. 硫酸　　 B. 盐酸　　 C. 氨水　　 D. 氢氧化钠溶液

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将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A. 氢氟酸、烧碱、绿矾　　 B. 磷酸、纯碱、芒硝

C. 石炭酸、苛性钠、醋酸钠　　 D. 硫酸氢钠、碱石灰、皓矾

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下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①②　　 D. ③⑤

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下列说法正确的是

①NaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H2SO4,所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液

A. ②⑤⑥　　 B. ①②④　　 C. ②④⑤　　 D. ③⑤⑥

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下列做法不正确的是

A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B. 在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液

C. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

D. 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

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下列说法正确的是

A. 含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B. 非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物

C. 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应

D. 用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机

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下列有关实验现象的描述不正确的是

A. 将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象

B. 将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟

C. 将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生

D. SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原

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下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 2，2-二甲基丙烷也称新戊烷

B. 苯和氯乙烯都能发生加成反应

C. C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D. 橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是

A. 离子半径X<Y　　 B. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

C. 氢化物沸点X<W　　 D. Y3X和Z3X4中化学键类型相同

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

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自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3·H2O+2 H2O

B. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O

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下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液　　 B. 除去氯气中的氯化氢　　 C. 观察铁的吸氧腐蚀　　 D. 检查乙炔的还原性

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色溶液中： Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、SiO32－、SO42－

D. =0.1mol·L-1的溶液中： NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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向200 mL 2 mol·L －1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe 2+)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 图中a=1、b =1.5

D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

(1)消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe（OH）3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中,  Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ 性.

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

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碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

②

(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。

(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。

(3)E-F的反应类型为________。

(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为C15H28O2　　 　　 B.1molG 水解能消耗2mol NaoH

C.G中至少有8个C原子共平面　　 　　 D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。

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